Каков Восстановитель?
Восстановитель - термин в химии, которая обращается к атому, который жертвует электроны в реакции окисления-восстановления. Атом, который получает те электроны, как говорят, восстановлен. Восстановленный атом называют окислителем; это берет электроны от окисленного атома, который является другим названием для восстановителя.
Если электронные листья атом это должно пойти где-то в другом месте, таким образом, процессы окисления и сокращения идут рука об руку. Вместе, они формируют класс из реакций, названных реакциями окисления-восстановления, также известными как реакции окисления восстановления. Эти реакции производят поток электронов, таким образом, у них есть электрический потенциал.
Ученые может использовать потенциал реакций окисления-восстановления, чтобы создать электричество. Это - понятие позади картофельной батареи, общего научного эксперимента. Экспериментатор помещает один цинковый свинец, и одна медь вводят в картофель. Свободно всплывающие ионы в картофеле облегчают электронный поток между этими двумя, ведет, предотвращая наращивание положительного заряда вокруг ведения, которое остановило бы реакцию. Электроны вытекают из свинца что действия как восстановитель к свинцу что действия как окислитель; в процессе, атомы от восстанавливающего свинца входят в раствор картофеля, в то время как ионы, окружающие свинец окисления, преобразованы в металл на поверхности оригинального свинца.
Если бы атом - окислитель в реакции, это был бы восстановитель, если бы реакция была полностью изменена. Ли атом, действия как окислитель или восстановитель зависят от руководства, в котором реакция самопроизвольна. Реакции происходят спонтанно, если их изделия относительно более устойчивы чем их реактивы. Ученые могут предсказать спонтанность реакций окисления-восстановления, основанных на их электрическом потенциале.
Чтобы оценить потенциальную реакцию окисления-восстановления, ученые сначала ломают реакцию в половину реакций, которые представляют потерю электронов, или сокращение. В случае картофеля цинк и медь могут оба формировать ионы с налогом положительных 2. Таким образом, половиной реакций является Цинк <глоток> +2 + 2e <глоток>> Цинк и медь <глоток> +2 + 2e <глоток>> медь.
Следующий шаг должен найти руководство электронного потока. Экспериментатор делает это использование таблицы стандартных восстановительных потенциалов, которая дает потенциал для каждой половины реакции. Если руководство половины реакции полностью изменено, у ее потенциала есть та же самая величина, но ее изменения знака. Потенциал для половины реакции цинка составляет-0.76 В, в то время как та из меди составляет 0.34 В.
Это означает, что цинк - более сильный восстановитель чем медь, таким образом, в этом цинке реакции действия как восстановитель. Суммарная реакция в картофельной батарее - Цинк + медь <глоток> +2 > Цинк <глоток> +2 + медь, которая производит 1.10 В электричества в проводе, соединяющем ведение. Если бы цинковый свинец был замещен серебряным свинцом, однако, то медь была бы восстановителем, так как у половины реакции серебра, Аг <глоток> + + e <глоток>, есть стандартный восстановительный потенциал 0.80 В. Батарея произвела бы 0.46 В.